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第二章 离子反应
一、电解质与非电解质
分析得出电解质的概念： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。例如，碳酸钙（CaCO3）在熔融状态下能够分解为Ca² 和CO3^2-离子，因此是电解质。
二、电解质溶液导电原因及导电能力
1、电解质溶液导电原因：
电解质溶液导电的主要原因是电解质本身能够电离出自由移动的离子。例如，氯化钠（NaCl）在水中电离为Na 和Cl-离子，在与直流电源接通时，这些离子发生定向运动形成电流。
三、强电解质、弱电解质
1、强电解质：
在水溶液里全部电离成离子的电解质。例如：强酸（如HCl、H2SO4）、强碱（如KOH、NaOH）和大多数盐（如NaCl、AgNO3）。
2、弱电解质：
在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。例如：弱酸（如H2SO4、CH3COOH）、弱碱（如NH3、Cu(OH)2）和一些难溶化合物如BaSO4、AgCl。
四、电解质熔液的电离
1、HCl在溶液中的电离方程式：
HCl → H⁺ Cl⁻
2、KCl在溶液中的电离方程式：
KCl → K⁺ Cl⁻
3、Al2(SO4)₃在溶液中的电离方程式：
Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ 3SO₄²⁻
4、BaCl₂在溶液中的电离方程式：
BaCl₂ → Ba²⁺ 2Cl⁻
5、NaHSO₄在溶液中的电离方程式：
NaHSO₄ → Na⁺ HSO₄⁻
6、NaHCO₃在溶液中的电离方程式：
NaHCO₃ → Na⁺ HCO₃⁻
五、强电解质与弱电解质
1、强电解质：如HCl、H2SO4、HNO3。
2、弱电解质：如H2S、H2SO3、CH3COOH。
3、电（全部电离）原子团不能拆开。
六、强酸、强碱与弱酸、弱碱
1、强酸：如HCl、H2SO4、HNO3。
2、弱酸：如CH3COOH、NH3（在熔融状态下可部分电离）。
3、强碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)₂。
4、弱碱：如NH3、Cu(OH)₂。
七、水
1、性质与作用：
水是一种极易溶于冷水的弱酸，能够中和强酸或弱酸。
2、结构特点：
由两个氢原子与一个氧原子构成的O-H单键。
总结
强电解质： 如HCl、H2SO4、HNO3。
弱电解质： 如CH3COOH、NH3、Cu(OH)₂。
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